我们讨论了热力学的各种基本概念，比如在热力学中的工作能量转移在我们最近的帖子中。我们也讨论了焓的概念在热工程领域。新利18提款安全吗
今天我们将在这里看到热力学第一定律，在这篇文章的帮助下，经历状态变化的封闭系统。
让我们看看热力学第一定律的基本知识
我们已经讨论过了热力学的第一律涉及能源保护规律，据能源保护规律，无法创造或销毁能源，但也可以从一种形式转换为另一种形式的能量。
我们还可以说能量将永远被保守。热量和工作，这些是两种不同形式的能量。如果通过周围向系统提供热能，则系统可以向周围的工作能量提供给周围的工作能量，并且如果在系统上进行工作然后系统可以在热量方面向周围提供能量。
因此，这就是热力学第一定律的基本概念。现在我们将在这里看到热力学第一定律，对于一个经历状态变化的封闭系统。在那之后，我们将在下一篇文章中看到开放系统或控制量的热力学第一定律。
正如我们之前的帖子所讨论的那样“闭合系统的第一系统热力学定律“所有能量转移的代数总结即系统边界的热能转移和工作能源转移将为零。或者我们可以说，对于正在进行循环的封闭系统，我们将根据第一热力学定律进行以下等式。
闭合系统的第一系统热力学定律
但是，如果在循环过程中未在循环过程中未接受系统，但我们必须在循环过程中进行一个系统，但是在那种情况下，在上面的等式之上，如果上述等式的情况下，则不适用于系统，这是仅适用于系统的在一个循环下。
那么，根据热力学第一定律，在状态变化的封闭系统中，系统边界的能量传递方程是什么?
假设我们有一个封闭的系统，它正在经历状态和能量的变化，即，功能和热能都在跨越系统边界。净能量会储存在系统中，我们必须注意到，储存在系统中的能量会被称为系统的内能，或者也被称为系统的能量。
让我们看一下下图，Q热能从外界进入系统，W能离开系统，或者我们也可以说系统通过从外界吸收Q的热能对外界做了W功。
那么，在这个过程中，系统内能量的净能量将是什么？
（Q-W）将是净能量，并且将在系统内累积，因此系统的内部能量将增加，因为（Q-W）在此过程中将存储在系统内的能量。
因此，根据热力学第一定律，对于上述系统处于状态变化的热力学过程，有如下公式。
Q-W = E∆
在哪里，∆E在这个过程中系统的热力学能增加了多少
让我们有一个系统，其中多个能量在一个过程中穿过系统边界，如下图所示，
现在我们将提醒这里的概念“用于热量和工作能量传递的符号惯例跨系统边界“我们将在这里写在这里，根据该过程的第一热力学定律，在系统边界方面写入。
问：1+ Q.2q3.- w1+ W.2+ W.3.=∆E
我们必须在这里注意到，我们不会为此过程确保绝对内部能量，而且我们将始终保护内部能量或系统能源变化的变化。
我们会看到另一个主题“能源系统的财产“在我们的下一篇文章中。
您必须了解并读取以下非常有用的工程文章，这些文章如下所述。
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参考：
P.K.工程热力学唠叨
图片由:谷歌
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