我们讨论了热力学中各种形式的功，比如位移工作或PdV工作，桨轮工作，流工作和轴功在热力学中。我们也看到了焓的概念在我们之前的帖子中。
今天我们将集中讨论热力学中一个非常重要的话题，比热。让我们看看什么是比热?
比热
物质的比热基本上定义为使单位质量物质的温度升高单位度所需要的热量。物质的比热用c表示，在这里我们必须注意，c将用小写字母表示比热。
Q = m c∆T
c = Q / (m∆T)
在那里,
所需热量(Q)的单位是焦耳
物质的质量(m)将以千克为单位测量
温度的升高(∆T)将用K来测量
设物质质量(m)为1千克，即物质的单位质量，温度升高(T)为1开尔文。因此c = Q，或者我们可以说，把一千克物质的温度提高一开尔文所需要的热量称为该物质的比热。
物质的质量与物质比热的乘积称为热容，物质的热容用大写字母C表示。
物质的热容C = m. C
物质C的热容= Q /∆T
让我们看看比热的单位
比热单位为J/Kg。K，由上式很容易确定，而热容的测量单位为J/ K。
比热类型
比热基本上有两种类型，即恒容比热和恒压比热。
让我们先看看恒定体积下的比热(cv）
物质定容比热的基本定义是，在定容条件下，使单位质量物质的温度升高单位度所需要的热量。物质在一定体积下的比热用c表示v．
我们也可以将系统的定容比热表示为定容比内能对温度的偏微分，公式如下图所示。
我们也可以将系统的定容比热表示为定容比内能对温度的偏微分，公式如下图所示。
物质在一定体积下的比热
恒压比热(cp）
物质恒压比热基本上定义为在恒压下使单位质量物质的温度升高单位度所需要的热量。物质在恒压下的比热用c表示p．
我们也可以用定压比焓对温度的偏微分来表示系统的比热，其表达式如下图所示。
物质在恒压下的比热
我们会再来讨论新的话题。＂控制卷系统＂在我们下一篇热力学领域的文章中。
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参考:
P. K. Nag的工程热力学
Som教授的基础热力学
图片由:谷歌
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